初三化学概念? 九年级化学,最细节的知识点?

初三化学概念?

基本概念:

1、化学变化:生成了其它物质的变化

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10、单质:由同种元素组成的纯净物

11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子:带有电荷的原子或原子团

注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型:

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如:A + B = AB

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如:AB = A + B

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

如:A + BC = AC + B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

如:AB + CD = AD + CB

19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应

MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少

的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如:KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如:KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化铮:凡能跟碱起反Γ生成盐和水的氧化?

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论:

1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价:

(1)化学式的意义:

①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:

a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

初三化学概念? 九年级化学,最细节的知识点?

九年级化学,最细节的知识点?

九年级化学必背知识点生命之源——水

 

一、概念

 

质量守恒定律:在化学反应里,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。

 

二、实验题、填空题常考句子

 

1. 水污染:(1)工业三废的任意排放 (2)生活污水的任意排放 (3)农药、化肥的不合理使用。

 

2. 水污染的防治:(1)加强对水质的监测 (2)工业三废经过处理后再排放 (3)生活污水经处理后排放 (4)合理使用农药和化肥。

 

3. 保护水资源的途径:(1)节约用水 (方法:工业用水循环使用、使用节水龙头、使用节水马桶、使用喷灌、滴管设施、随手关闭水龙头、一水多用等)(2)防止水污染。

 

4. 水净化程度由高到低的顺序:蒸馏、吸附、过滤、沉淀。

 

5. 硬水和软水的区别:加肥皂水。

 

6. 生活中降低水硬度的方法:煮沸。

 

7. 电解水时通的是直流电,给水中加少量NaOH或硫酸的目的是为了增强水的导电性。

 

8. 电解水实验要点:氧正氢负,氧一氢二,氧八氢一。

 

9. 电解水:2H2O2H2↑+O2↑

 

10. 电解水实验结论:水是由氢、氧两种元素组成的化合物(氧化物);化学反应中,分子可分,原子不可分。

 

11. 质量守恒的原因:化学变化中,原子总类不变、原子数目不变、原子质量不变。

 

12. 验证质量守恒定律实验,要选择没有气体参加或生成的反应。如果有气体参加或生成,则需在密

九年级上下册化学一共几个单元?

人教版九年级化学上下册一共十二个单元,其中上册七个单元,分别是走进化学世界、我们周围的空气、组织构成的奥秘、自然界的水、化学方程式、碳和碳的氧化物、燃料及其利用。下册五个单元,分别是金属和金属材料、溶液、酸和碱、盐化肥、化学与生活。

九年级化学方程式与解释?

化学方程式汇总 一(化合反应(多变一)

 

物质与氧气的反应:

 

(1)单质与氧气的反应:

 

点燃 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2MgO 2

 

点燃 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2 O FeO 234

 

加热 铜在空气中受热:2Cu + O 2CuO 2 点燃 铝在空气中燃烧:4Al + 3 O 2AlO 223 点燃

 

氢气中空气中燃烧:2H + O 2HO 222 点燃

 

红磷在空气中燃烧:4P + 5 O 2PO 225

 

点燃 硫粉在空气中燃烧: S + O SO 22

 

点燃 碳在氧气中充分燃烧:C + O CO 22 点燃 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2CO 2 (2)化合物各元素分别与氧气的反应:

 

点燃 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2CO 22 点燃 甲烷在空气中燃烧:CH + 2O CO + 2HO 4222 点燃 酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O 2CO + 3HO 252 22 (3)酸性氧化物与水反应生成酸,碱性氧化物与水反应生成碱。

 

二氧化碳溶解于水:CO + HO === HCO 2223

 

生石灰溶于水:CaO + HO === Ca(OH) 22

 

氧化钠溶于水:NaO + HO ==== 2NaOH 22

 

三氧化硫溶于水:SO + HO ==== HSO 3224二(分解反应:(一变多)

 

通电 水在直流电的作用下分解:2HO 2H?+ O ? 222 点燃 加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 2CuO + HO + CO? 223 22 加热 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 2KCl + 3O ? 32

 

加热 加热高锰酸钾:2KMnO KMnO + MnO + O? 42422

 

碳酸不稳定而分解:HCO === HO + CO? 2322

 

高温 高温煅烧石灰石:CaCO CaO + CO? 32

 

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三( 置换反应

 

(1)金属单质 +酸 ---- 盐+氢气

 

锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO + H? 2442

 

铁和稀硫酸Fe + HSO = FeSO + H? 2442

 

镁和稀硫酸Mg + HSO = MgSO + H? 2442

 

铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO) +3H? 242432

 

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl + H? 22

 

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl + H? 22

 

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H? 22

 

铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl + 3H? 32

 

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

 

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO === FeSO + Cu 44

 

锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO === ZnSO +Cu 44

 

铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO) === Cu(NO) + Hg 3232四、复分解反应

 

+酸 ---- 盐 +水 (1)碱性氧化物

 

氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl === 2FeCl + 3HO 2332

 

氧化铁和稀硫酸反应:FeO + 3HSO === Fe(SO) + 3HO 23242432

 

氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl + HO 22

 

氧化铜和稀硫酸反应:CuO + HSO ==== CuSO + HO 2442

 

氧化镁和稀硫酸反应:MgO + HSO ==== MgSO + HO 2442

 

氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl + HO 22(2)酸性氧化物 +碱 ---- 盐 + 水

 

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO ==== NaCO + HO 2232

 

苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO ==== NaSO + HO 2232

 

苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO ==== NaSO + HO 3242

 

消石灰放在空气中变质:Ca(OH) + CO ==== CaCO ?+ HO 2232

 

消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) + SO ==== CaSO ?+ HO 2232(3)酸 + 碱 ---- 盐 + 水

 

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盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

 

盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

 

盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) ==== CuCl + 2HO 222盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) ==== CaCl + 2HO 222盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) ==== FeCl + 3HO 332氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO 332硫酸和烧碱反应:HSO + 2NaOH ==== NaSO + 2HO 24242

 

硫酸和氢氧化钾反应:HSO + 2KOH ==== KSO + 2HO 24242

 

硫酸和氢氧化铜反应:HSO + Cu(OH) ==== CuSO + 2HO 24242硫酸和氢氧化铁反应:3HSO + 2Fe(OH)==== Fe(SO) + 6HO 2432432硝酸和烧碱反应:HNO+ NaOH ==== NaNO +HO 332

 

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

 

大理石与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl === CaCl2 + HO + CO? 322碳酸钠与稀盐酸反应:

 

NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO? 2322

 

碳酸镁与稀盐酸反: MgCO + 2HCl === MgCl + HO + CO? 3222盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO === AgCl? + HNO 33硫酸和碳酸钠反应:NaCO + HSO === NaSO + HO + CO? 23242422硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl ==== BaSO ?+ 2HCl 2424

 

(5)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

 

氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO ==== Cu(OH)? + NaSO 4224氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl ==== Fe(OH)? + 3NaCl 33

 

氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl ==== Mg(OH)? + 2NaCl 22

 

氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl ==== Cu(OH)? + 2NaCl 22

 

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) + NaCO === CaCO?+ 2NaOH 2233

 

(6)盐 + 盐 ----- 两种新盐

 

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO ==== AgCl? + NaNO 33硫酸钠和氯化钡:NaSO + BaCl ==== BaSO?+ 2NaCl 2424

 

五(几个氧化还原反应:

 

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高温

 

氢气还原氧化铜:H + CuO Cu + HO 22

 

高温 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO? 2 高温 焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO 4Fe + 3CO? 23 2

 

高温 焦炭还原四氧化三铁:2C+ FeO? 3Fe + 2CO342

 

高温 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 高温 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 2Fe + 3CO 232

 

高温 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ FeO 3Fe + 4CO 342

 

六(其它反应:

 

加热 硫酸铜晶体受热分解:CuSO?5HO CuSO + 5HO 4242

 

无水硫酸铜作干燥剂:CuSO + 5HO ==== CuSO?5HO 4242

九年级所有化学方程式及现象?

1.单质与氧气的反应:

镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo

耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o4

火星四射

3.一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co2

淡蓝色火焰

4.甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 淡蓝色火焰

5.H2+CuO=Cu+H2O黑色变成红色

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