高一必修一化学所有方程式整理? 高中化学必修一哪里难?

高一必修一化学所有方程式整理?

1、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

 

2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

 

3、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

 

4、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

 

5、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3

 

6、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

 

7、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

 

8、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl

 

9、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2

 

10、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑

 

2高中必背化学方程式

1、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

 

2、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

 

3、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

 

4、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

 

5、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

 

6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

 

7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

 

8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

 

9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

 

10、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

 

3必修一必背化学方程式

1、二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO3

 

2、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO

 

3、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2

 

4、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

 

5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3

 

6、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4

 

7、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

 

8、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

 

9、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

 

10、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

高一必修一化学所有方程式整理? 高中化学必修一哪里难?

高中化学必修一哪里难?

高一必修一难,在学生无法将实际物体与微量元素结合到一起,也就是在物质的量那一块会有难度。物质的量那一节主要讲的就是用一个微观的与宏观的量之间的关系代替进行一个换算,而学生就恰恰卡在那个地方,那么没办法,理解一个微观的一个例子,为什么可以用宏观的量来表示?也就是标准摩尔这个量。

同时,初中学习化学学的知识很少,只是浅显的,但到了高中,他们会更深层次的学习,那时候就是说对化学的一些方程式的记忆和书写,以及现象的理解,就需要一些深刻的理性认知。难在这里。

2021高一化学必修一目录?

必修一目录化学

第一章、从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

第二章、化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

第三章、金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

第四章、非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨、硝酸、硫酸

高一化学必修一fe化学方程式总结?

Fe

 

1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS

 

2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4

 

3. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

 

4、高温下铁与水蒸气反应 : 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

 

5、铁与盐酸反应:

 

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

 

6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中:

 

1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

 

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

 

2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

 

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

 

3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

 

Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

 

7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备:

 

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

 

Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

 

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

 

2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

 

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

 

氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀)

 

3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

 

4)不稳定性:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

 

8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化:

 

1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

 

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

 

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

 

2)氯化铁溶液中加入铁粉:

 

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

 

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

 

3)用KSCN检验Fe3+的存在:离子方程式:

 

Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)

 

4)印刷电路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

版权声明:本文内容由互联网用户自发贡献,该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务,不拥有所有权,不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容, 请发送邮件至 ttt5cn@163.com 举报,一经查实,本站将立刻删除。

发表评论

登录后才能评论