高中化学知识点总结与技巧? 2021高中化学教资必背知识点?

高中化学知识点总结与技巧?

1.过量还是少量

2.化合物还是单质或混合物

3.请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。

4.排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等

高中化学知识点总结与技巧? 2021高中化学教资必背知识点?

2021高中化学教资必背知识点?

一、位置与结构

 

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

 

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

 

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

 

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

 

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

 

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

 

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

 

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

 

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

 

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

 

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

 

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

 

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

 

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

 

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

 

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

 

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

 

17、子核内无中子的原子氢(H)

 

18、形成化合物种类最多的元素碳

 

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

 

20、大气中含量最多的元素N

 

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

 

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

 

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

 

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

 

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

 

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

 

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

 

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

 

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

 

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C

 

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

 

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

 

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O

 

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

 

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

 

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

 

二、含量与物理性质

 

1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

 

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

 

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

 

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

 

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

 

6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。

 

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

 

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

 

三、化学性质与用途

 

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

 

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

 

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

 

4、P是在空气中能自燃的元素。

 

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

 

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

 

7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

 

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

 

四、10电子微粒组

 

1、原子Ne

 

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

 

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

 

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

 

五、18粒子微电组

 

1、原子Ar

 

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

 

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

 

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

 

5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

 

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

 

1、Na+、H3O+

 

2、F-、OH-

 

3、Cl-、HS-

 

4、N2、CO、C2H2

 

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

 

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

 

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18

 

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

 

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

 

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

 

八、特征形象

 

1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

 

2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2

 

3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)

 

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

 

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

 

4.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学基础知识归纳整理大全?

高中化学中,选择题常见考点,整理分享给大家,希望喜欢。

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5. 最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

8.相同条件下密度最小的气体是氢气

高中化学合格考重点必考内容?

高中化学合格考重点必考内容:

Ⅰ、基本概念与基础理论:

一、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法:

①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。

(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂:

①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等;

②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。

高中化学有机化学重要知识点?

高中化学有机化学重要知识1

1、常温常压下为气态的有机物:

1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度:

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有:

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是:

烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有:

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质:

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质:

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质:

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验:

制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的:

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂:

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物:

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称:

—X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

高中化学有机重要知识2

常见有机物的通式:

烷烃:CnH2n+2;

烯烃与环烷烃:CnH2n;

炔烃与二烯烃:CnH2n-2;

 

苯的同系物:CnH2n-6;

饱和一元卤代烃:CnH2n+1X;

饱和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

高中化学有机重要知识3

1、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)

2、能发生消去反应的是:

乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—XHH

3、能发生酯化反应的是:醇和酸

4、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6

5、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

6、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维

7、常用来造纸的原料:纤维素

8、常用来制葡萄糖的是:淀粉

9、能发生皂化反应的是:油脂

10、水解生成氨基酸的是:蛋白质

11、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖

12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:含有—COOH:如乙酸

13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:苯酚

14、有毒的物质是:甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)

15、能与Na反应产生H2的是:

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

16、能还原成醇的是:醛或酮

17、能氧化成醛的醇是:R—CH2OH

18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯

19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量

20、通入过量的CO2溶液变浑浊的是:C6H5ONa溶液

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